Enlaces Metalicos

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables. Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes. Muchos de los metales tienen puntos de fusión más altos que otros elementos no metálicos, por lo que se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos que los componen. La vinculación metálica es no polar, apenas hay diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la interacción de la vinculación (en los metales, elementales puros) o muy poca (en las aleaciones), y los electrones implicados en lo que constituye la interacción a través de la estructura cristalina del metal. El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como maleabilidad, ductilidad, buenos en la conducción de calor y electricidad, y con brillo o lustre (devuelven la mayor parte de la energía lumínica que reciben).

La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o cationes y los electrones des localizados. Esta es la razón por la cual se puede explicar un deslizamiento de capas, dando por resultado su característica maleabilidad y ductilidad.

Los átomos del metal tienen por lo menos un electrón de valencia, no comparten estos electrones con los átomos vecinos, ni pierden electrones para formar los iones. En lugar los niveles de energía externos de los átomos del metal se traslapan. Son como enlaces covalentes identificados.

                                        

A continuación se presenta un listado con enlaces metálicos a modo de ejemplo:

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• Enlace entre átomos de mercurio (2Hg)

• Enlace entre átomos de cadmio (2Cd)

• Enlace entre átomos de oro (2Au)

• Enlace entre átomos de aluminio (2Al)

• Enlace entre átomos de galio (2Ga)

• Enlace entre átomos de titanio (2Ti)

• Enlace entre átomos de hierro (2Fe)

• Enlace entre átomos de plata (2Ag)

• Enlace entre átomos de zinc (2Zn)

• Enlace entre átomos de cobre (2Cu)

• Enlace entre átomos de paladio (2Pd)

• Enlace entre átomos de platino(2Pt)

• Enlace entre átomos de circonio (2Zr)

• Enlace entre átomos de cobalto (2Co)

• Enlace entre átomos de iridio (2Ir)

Mi reflexion :
Este tipo de enlace es muy impórtante por que ayuda en la vida de los seres humanos.
son muy utilizadas en la actualidad por ejemplo en la medicina para algunos tipos de ayuda, por ejemplo ,para ayudar a los dientes en su empaste ,tambien este tipo de enlace se usa en la mecanica o industria automotriz para proteger los metales de la oxidacion ,tambie es usada para fabricar productos como joyas,los utencilios de cocina y objetos como los auriculares que se fabrican de estos.  Tambien estos pueden dañar al ambiente con su uso si no se usa de una manera adecuada.


 Mi opinion: 
Yo opino que es importante conocer mas sobre este tipo de enlaces, ya que nos serviran mas adelante en nuestros estudios; tambien porque se usa para formar nuevos productos que son muy utiles en la vida cotidiana, al ser maleables y ductiles permiten dar origen a nuevas cosa a fin de darnos  beneficio y haciendonos mas facil y comoda nuestra vida.

AUTOR:TIARE CATZIN POOL

https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1lico

 http://ejemplosde.org/quimica/ejemplos-de-enlaces-metalicos/#ixzz4PSZ7AsmH